金屬活動性順序 化學活動性順序表

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化學活動性順序表？

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性：Pb>Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

金屬活動順序表？

1、金屬順序表為k鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫pb鉛H氫Cu銅Hg汞Ag銀pt鉑Au金，這是最常用的金屬，需要背過的，位于H氫前的金屬是較活潑的金屬，能和鹽酸硫酸反應，氫后面的是不活潑金屬。

2、金屬活動順序表的應用常見金屬活動順序表為：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

3、金屬活動性順序表和元素周期表的區別金屬活動性順序表是指在通常狀況下金屬之間的由強到弱順序。而元素周期表是按元素原子的核電荷數的遞增順序，把電子層數相同的放在一橫行（周期）里，把價電子數相同的放在一個縱行（族）里，得到的一個表叫元素周期表。聯系：在元素周期表中，同一周期里核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族里，核電荷數的遞增，金屬性逐漸增強。擴展資料：化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據？

1，前面的比后面的活潑。如K比Na活潑。

2，前面的能把后面的從它的鹽溶液中置換出來。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3，排在氫前面的金屬能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

金屬離子活潑性順序表？

對金屬活動性順序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑性（金屬性）————→減弱其單質還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3

離子活動性順序表？

物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。例1．對鐵元素組成的物質而言：氧化性：Fe＜二價鐵鹽＜三價鐵鹽還原性：Fe＞二價鐵鹽＞三價鐵鹽二、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱1．對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。例2．對金屬活動性順序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活潑性（金屬性）————→減弱其單質還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對ⅡA族金屬元素：BeMgCaSrBa活潑性（金屬性）————→增強其單質還原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其陽離子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．對同周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3周期金屬而言：NaMgAl活潑性（金屬性）————→減弱其單質還原性：Na＞Mg＞Al其陽離子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。例5．對一般的非金屬活動性順序而言：FClBrIS活潑性（非金屬性）————→減弱其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．對同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。如對ⅦA族元素而言有：FClBrI活潑性（非金屬性）————→減弱其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2其陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-例7．對同周期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強。如對第3周期非金屬而言：SiPSCl活潑性（非金屬性）————→增強其單質氧化性：Si＜P＜S＜Cl2其陰離子還原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-三、利用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱1．對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。例8．FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性比較：Fe3+＞Cu2+還原性比較：Cu＞Fe2+例9．FeCl2+Cl2——→FeCl3還原劑氧化劑氧化產物，還原產物氧化性比較：Cl2＞Fe3+還原性比較：Fe2+＞Cl-綜合例8和例9有：其氧化性比較：Cl2＞Fe3+＞Cu2+其還原性比較：Cu＞Fe2+＞Cl-2．對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料；氧化性比較：負極失去電子形成的陽離子＜正極上得到電子的陽離子（或氧化劑）。例10．用導線連接的銅鋅二極，插入到CuSO4溶液中，可形成原電池。負極（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）正極（Cu）：Cu2++2e=Cu（還原）氧化性比較：Cu2+＞Zn2+還原性比較：Zn＞Cu例11．Fe-C合金在中性溶液中存在時，Fe易發生吸氧腐蝕，本質上屬原電池反應。負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）正極（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（還原）氧化性比較：Fe2+＜O2還原性比較：Fe＞C例12．Fe-Cu合金在酸性較強的介質中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕，本質上也屬原電池反應。負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）正極（Cu）：2H++2e=H2↑（還原）氧化性比較：H+＞Fe2+還原性比較：Fe＞Cu3．對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。如在一般濃度的電解質混合溶液中，在陽極的各離子放電順序一般有：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-則其還原性比較：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-在陰極的各離子放電順序：Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…則其氧化性比較：Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…四、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱1．與同一還原劑的反應越易進行，其氧化劑的氧化性越強（說明越易奪得電子）。從反應的條件看，與同一還原劑銅反應時，濃硝酸比濃硫酸易于發生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸＞濃硫酸從反應條件看，與同一還原劑Cu反應時，濃HNO3比稀HNO3易于發生。氧化劑氧化性比較：濃HNO3＞稀HNO32．與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。例15．從與同一氧化劑濃HNO3反應的條件可以看出，C與濃HNO3的反應比Cu難以發生。還原劑還原性比較：Cu＞C以上比較規律，僅就中學知識而言

怎么根據反應現象來判斷金屬活動性順序？

1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。通過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫后，能反應的一定比不反應的活潑。

注意的幾點問題：

①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。

②這里的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。

③在置換反應中，單質鐵與酸發生反應生成亞鐵鹽。

2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

判斷氫氧化物的熱穩定性

金屬性越強，其對應氫氧化物的熱穩定性越強。

1、K→Na對應的氫氧化物不易分解。

2、Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如：2Fe（OH）?Fe侽?3H侽

3、Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如：Cu（OH）?CuO+H侽

4、Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如：2AgOH=Ag侽+H侽

5、Pt→Au一般無對應的氫氧化物。

參考資料來源：

證明銅鐵鋁三種金屬活動性順序？

1.取三支試管，分別加入等量稀硫酸，再分別放入三種金屬。銅無現象，鐵鋁均有氣體產生，證明銅最不活潑。

2.將剛經過打磨干凈外表無氧化物的鋁絲放入新鮮的硫酸亞鐵溶液中。可觀察到溶液顏色逐漸變淺，且鋁絲表面有金屬鐵析出。證明鋁比鐵活潑。綜上可得金屬活動性：銅＜鐵＜鋁。

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