甲醇燃料電池系統 甲醇氫燃料電池的原理

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甲醇氫燃料電池的原理？

甲醇燃料電池使用液體甲醇而不是氫氣。甲醇(CH3OH)與水混合，并直接進入燃料電池陽極，在此它藉助催化劑層被氧化而生成二氧化碳、氫離子(H+)和電子，電子通過外部電路運動作為燃料電池的電力輸出，正離子(H+)通過質子交換膜(PEM)傳送至陰極，在此它們與氧反應生成水，水再循環與甲醇一起輸入。

甲醇燃料電池的優點：

1、甲醇燃料電池不需燃料的前期處理程序，能直接通過特定的方法使甲醇和空氣化學反應產生熱力學電勢；

2、不用借助運動機件，通過電化學反應產生電流，不用燃燒；

3、無需將燃料儲存重新變為氫氣或將氫氣暴露于質子交換膜；

4、除去了內部加熱冷卻金屬板、水和熱力處理系統、壓強平衡等設備；

5、生產成本較低，可用非金屬輕而易曲的材料制成；

6、能量密度高，產品面向輕薄化。

甲醇燃料電池的前景：

甲醇燃料電池是一種將化學能連續不斷地轉化為電能的可再生清潔能源，具有能量轉化效率高、運行安全方便、發電時間持久等優點，其應用廣泛，特別適合作為筆記本電腦、電動自行車等便攜式中小型化電源或充電電源使用。

另外，甲醇燃料電池的技術研究集中在流動電話、筆記本電腦和其他便攜式產品，其它應用焦點有手提電力工具、地點能遠程設備如助聽器、煙霧探測器等。

事實上，甲醇燃料電池不僅可連接到高壓輸電提供補充電力，而且可作為高效率的后備電源。由此可見，甲醇燃料電池的發展前景非常可觀。

甲醇燃料電池效率是多少？

38%～45%

甲醇燃料電池比甲醇內燃機效率更高。

目前,氫燃料電池的效率大約在60%,甲醇燃料電池的效率是38%～45%,而內燃機的效率僅為30%～40%。

燃料電池汽車是一種節能環保、結構簡單、運行平穩、工作效率高的新一代汽車，是未來汽車的發展方向之一，也是當今的研究熱點。其關鍵技術燃料電池發動機所具備的優勢，是內燃機所無法媲美的。

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應方程式和總反應式？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發電機組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：堿性條件總反應式2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O正極:3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣負極:2CH3OH－12e–＋16OH~→2CO32﹣＋12H2O酸性條件總反應式:2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O正極:3O2＋12e﹣＋12H﹢→6H2O負極:2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2

燃料電池是指氫氣甲醇為燃料通過什么產生電源？

燃料電池汽車是指以氫氣、甲醇等為燃料,通過產生電流,依靠驅動的汽車。

燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應。原則上只要反應物不斷輸入，反應產物不斷排除，燃料電池就能連續地發電。這里以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池

氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。電極應為：負極：H2+2OH-→2H2O+2e-

正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

電池反應：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料電池本體還不能工作，

燃料電池

必須有一套相應的輔助系統，包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電性能控制系統及安全裝置等。

甲醇燃料電池和稀硫酸反應方程式？

2CH4O+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

基本介紹

直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池，釆用質子交換膜做固體電解質，甲醇作為燃料。相關技術不斷進步，工業化和實用化前景日益明朗，顯示出較好的發展勢頭。甲醇燃料電池和稀硫酸反應方程式？甲醇燃料電池和稀硫酸反應方程式

甲醇氧氣燃料電池電極反應方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎反應，在酸性溶液要與H+結合成水）

負極反應：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

2、電解質是堿性，如氫氧化鈉溶液（過量，若是少量的，則題目更難點）。

總方程式：4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O

正極反應式：5O2+20e+10H2O=20OH-（O2+4e=2O2-是基礎反應，在堿性溶液要與H2O結合成OH-）

負極反應式：4CH3OH-20e+28OH-=4CO32-+22H2O

以氫氧化鈉為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極反應式？

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質溶液時，負極上是甲烷發生失電子的氧化反應，又因為電解質是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應得到的是碳酸鈉，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-

2.以稀硫酸為電解質溶液的甲醇燃料電池的正負極反應式為：

正極：2O2+8H++8e-=4H2O

負極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

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