金屬活動性順序表為什么有氫？什么是氫前金屬和氫后金屬？

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什么是氫前金屬和氫后金屬？

金屬活動性順序表:

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

排在氫元素以前的金屬，叫氫前金屬，排在氫元素以后的金屬，叫氫后金屬

（1）元素周期表內除稀有氣體（舊稱惰性氣體）外元素的金屬性越是在左下方越強，越是在右上方越弱。

（2）金屬的活動性與反應的劇烈程度無關。

（3）金屬的金屬性從左到右遞減，左邊的金屬可以將右邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

（4）氫前邊的金屬可以和酸發生反應置換出氫氣，氫之后的金屬則不能。

（5）鉀、鈣、鈉這三種金屬比較活波，可以直接和水發生反應，生成氫氣。

金屬活躍順序表？

金屬活動順序表：鉀（K），鈣（Ca），鈉(Na)，鎂（Mg），鋁（Al），鋅（Zn），鐵（Fe），錫(Sn)，鉛(Pb)，（氫H），銅（Cu），汞Hg，銀（Ag），鉑(Pt)，金(Au)。在金屬活動順序表中，排在氫元素前面的通常稱為活潑金屬。排在氫元素后面的通常稱為不活潑金屬。活潑金屬能從酸溶液中置換出氫氣。而不活潑金屬不能從酸溶液中置換出氫氣。

從金屬活動順序表中，可以知道，排在前面的金屬能從排在后面的金屬鹽溶液中置換出金屬單質。

化學中金屬活動性順序中有一個(H)的意思加了一個括號和不加括號又什么不同？

H是代指氫元素加H只是為了說明金屬和氫活動性順序的不同，方便以后解決關于酸和金屬反應的問題。

至于括號只是說明H在該表格中不是屬于金屬范疇之內，有沒有括號，沒什么太大的區別。

什么樣的活潑金屬可以氫離子反應？

根據金屬活動性順序表:鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。排在第一列的為非常活潑的金屬，可以直接和水反應生成對應的水溶液。排在前兩列的為可與酸性物質（氫離子）反應生成氫氣的物質。比如能和水或酸性物質中電離的氫離子反應。

故鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛均可以與氫離子反應。

金屬元素在化學元素周期的特性？

在元素周期表中（見非鐵金屬），元素按原子序數值遞增的次序排列。殼層數相同的元素被排列在一橫行，稱為周期，如＝1的橫行稱第一周期，氫就在第一周期內；＝2稱為第二周期，有鋰、鈹等；＝3稱第三周期，有鈉、鎂、鋁等。

每個周期都以一種惰性氣體元素作為結束。對惰性氣體元素來說，對應于某一主量子數的一切電子態全部填滿。豎直的各列叫做族；屬同一族中的元素，具有相同數目的最外殼層電子。也常用屬于第幾族來說明元素在周期表中的位置。

金屬分布于元素周期表的廣大區域。參考各金屬元素在周期表中的位置,再結合金屬電子論和晶體結構,可以對金屬的某些性質和行為得到更為系統的理解。金屬可以有不同的分類方法和相應的名稱，如鐵和非鐵金屬；簡單金屬和過渡金屬；一價金屬和多價金屬（或叫做開金屬和實金屬）；在一價金屬中堿金屬和貴金屬等等。

堿金屬堿金屬中的鋰、鈉、鉀、銣和銫的固體，都具有體心立方結構。從一般理解的金屬特性來說，它們是接近理想金屬的，即它們中的傳導電子的狀態，最接近金屬電子論所闡述的情況。

圖1[五種堿金屬離子的電子云密度分布曲線]中()表示電子云密度，表示對原子核的距離，可以看出，鋰和鈉的離子、電子云密度在金屬中二原子間距中點處幾乎為零；其他幾個堿金屬的離子電子云密度，在間距中點處也不很大。

注意到體積與半徑的立方成正比，就很容易理解。這些金屬的離子實（原子去掉最外層電子后所剩余的部分）所占的體積,只是金屬晶體中原子體積的很小一部分,其他空間都為傳導電子所占據。

所以堿金屬可以想象為在自由電子氣的空間排布著小的離子群，這些金屬因此得到虛空金屬或開金屬的名稱。離子的電子云既然重疊很少（即在間距中點處密度低），所以它們在決定堿金屬結合能和原子間距方面起的作用不大。

堿金屬的性質主要決定于傳導電子（價電子）。

鉀和銣、鉀和銫、銣和銫之間原子半徑相差不大，晶體結構相同，又都是一價金屬，所以可形成連續固溶體，IA族中的其他各元素原子半徑差都較大，相互溶解度很低。

堿金屬正電性很強，故很少能和其他金屬形成固溶體。

銅和貴金屬貴金屬和堿金屬一樣都是一價金屬，但貴金屬呈面心立方結構，它們遠不像堿金屬那樣虛空。圖2[Cu離子的電子云密度分布曲線]離子的電子云密度分布曲線是銅的自由離子的()和的變化。

在相當于金屬中兩相鄰原子間距中點處，電子云的密度很大，也就是說離子的電子云重疊很大，電子云間有很強的排斥力。與堿金屬相比，銅的壓縮系數是很低的；銀和金的情況也類似。

銅和金、銀和金兩兩之間的原子半徑差都小于14％，形成連續固溶體，銅銀二元系中有典型的共晶反應，固溶度非常有限。

這可能是由于銀的4d電子殼層比較穩定而不容易極化,難以適應形成固溶體所要求的變化金離子電子云比較容易畸變極化，有利于形成金銀、金銅連續固溶體，金比銅難以在各向同性壓力下壓縮，但在單向張應力下,卻比銅容易形變。

當以銅或銀為基,與鋁、鍺、鋅、鎵組成二元合金時，能生成一系列合金相。根據電子濃度(在合金中每原子平均分到的傳導電子數)的變化，常可以說明各種合金相的出現或消失。

過渡族金屬過渡族金屬存在于長周期中。

在這些元素中，里面的軌道（如3d等）尚未填滿的情況下，一個或兩個電子已經進入更外面的一層軌道(如4s等)。以后再增加的電子則又進入里面未填滿的軌道。這樣就間斷了周期表中主量子數和次量子數序列的規律性。

實驗證明，在過渡族金屬中自由原子的s、p和(－1)d。電子殼層在形成金屬時相互重疊而形成雜化帶(spd)。鐵、鈷、鎳是具有鐵磁性的金屬,它們都存在于第一長周期中，這些金屬和以它們為基的合金的性質及其規律，在科學理論和工業技術方面都曾進行廣泛深入的研究，具有很大的實用意義。

當其他過渡族金屬溶入鐵中時，引起液相線和固相線的降低，溶質元素離溶劑元素在周期表中的距離越遠，引起的下降越大。

金屬性質的周期性從圖3[元素的一些特征值與原子量的關系]可以看出，金屬的性質隨元素在周期表中的位置而變化的情況，過渡族金屬的熔點都比較高。

熔點高低是原子間結合力強弱的一種標志。以原子的升華熱表示結合能更為確切，升華熱就是從固體把一個原子移到氣態所需要提供的能量。高結合能通常表示可壓縮性低，但是并沒有簡單的定量關系。

過渡族金屬的晶體結構也存在一些規律性。

在每一周期首位的堿金屬，每個原子有一個外層電子，原子體積又很大，每一參加鍵聯的電子占據的體積也大。沿著一個周期向右移動,原子體積逐漸下降,而參加鍵聯的電子數卻逐漸增多，于是每個電子分到的體積就小多了。

在過渡族金屬序列的中間和后端的元素，原子間距與正常泡令共價離子半徑是同數量級的，使得有些研究者猜想，這些過渡族金屬中的結合力可能與金剛石等共價晶體中的結合力的性質相象。

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